CCl2F2 루이스 구조, 특성: 알아야 할 13가지 사실


CCl2F2는 기체의 형태로 나타나는 유기화합물이다. 아래에서 CCl2F2 루이스 구조에 대한 몇 가지 사실을 자세히 논의해 보겠습니다.

CCl2F2 또는 디클로로디플루오로메탄 또는 프레온 12라고도 하는 CFC의 화합물 계열에 속합니다. 주기율표 17족에 속하는 두 개의 할로겐인 염소와 불소로 구성되어 있습니다. 산업적 관점에서 매우 중요합니다.

Freon 12의 관찰된 분자량은 약 120.9g/mol입니다. 녹는점은 -157.7도, 끓는 온도는 -29.8도라고 합니다. 우리는 중요한 몇 가지를 공부할 것입니다 루이스 구조에 관한 사실, 모양 각도 등은 다음 섹션에서 설명합니다.

CCl2F2 루이스 구조를 그리는 방법

CCl2F2 루이스 구조는 탄소 원자 2개, 염소 원자 XNUMX개, 불소 원자 XNUMX개로 구성되어 있습니다. 구조의 도면은 아래에서 자세히 논의되었습니다.

1. 원자가 전자의 총 수 찾기

CCl2F2의 루이스 구조는 총 32개의 원자가 전자를 갖는다. 탄소 원자는 원자가 전자의 7개에 기여합니다. 불소 원자에는 2개의 원자가 전자가 있지만 불소 원자는 14개입니다. 따라서 7에 기여할 것입니다. 염소는 2개의 원자가 전자(7X14)를 가지고 있습니다. 그것은 XNUMX개의 전자를 제공할 것입니다.

2. 전기 음성도가 가장 낮은 원자 결정

이 단계는 전기 음성도가 가장 작은 원자를 결정하는 것을 포함합니다. 최소한의 전기음성 원자가 중앙에 위치해야 하기 때문입니다. 구조의 세 원자 중에서 탄소가 가장 적습니다. 전기 음성 불소 및 염소와 비교하여 원자. 따라서 탄소는 중앙에 배치됩니다.

3. 원자 사이의 전자쌍 배열

4개의 원자, 즉 염소와 불소 각각 2개가 중심 탄소 원자 주위에 배치됩니다. 각 원자는 중심 원자 탄소와 하나의 전자를 공유합니다. 따라서 결합 형성은 한 쌍의 전자를 공유하여 단일 결합을 형성함으로써 발생합니다.

CCl2F2 루이스 구조 공명

공명 분자 구조에서 전자의 비편재화를 연구하는 데 도움이 됩니다. CCl2F2 루이스 구조 공명 개념에 대해 논의해 보겠습니다.

CCl2F2 루이스 구조에는 공명이 없습니다. 원자의 원자가를 만족하지 않는 전자가 구조에 없다는 것을 알 수 있습니다. 따라서 가능한 전자 이동이 없습니다. 따라서 우리는 비현지화가 없다고 말할 수 있습니다. 전자의.

CCl2F2 루이스 구조 형상

구조의 원자 수는 구조의 모양을 결정하는 데 중요한 역할을 합니다. 방법을 알아보겠습니다.

CCl2F2의 모양은 사면체입니다. CCl2F2 lewis 구조가 AX4 형태임을 알 수 있습니다. 여기서 A는 탄소이고 X는 할로겐 불소와 염소의 4개 원자입니다. 따라서 원자가 껍질 전자쌍 반발 이론에 기초하여 우리는 그것이 사면체 기하학을 가지고 있다는 결론을 내릴 수 있습니다.

CCl2F2 루이스 구조
CCl2F2 루이스 구조

CCl2F2 루이스 구조 형식 전하

공식 청구 가장 낮은 에너지를 예측하는 데 도움이 됩니다. CCl2F2의 공식 전하를 조사해 보겠습니다.

CCl2F2 루이스 구조의 형식 전하는 XNUMX입니다. 계산은 아래에서 자세히 논의되었습니다.

형식 전하를 찾는 방정식은 다음과 같습니다.

  • 형식 전하 = 원자가 전자 – 고독한 전자 쌍 – 결합 수
  • 탄소의 공식 전하 = 4-0-8/2 = 0
  • 염소와 불소의 형식 전하(둘 다 같은 수의 원자가 전자를 가짐) = 7-6-2/2 = 0

CCl2F2 루이스 구조 각도

이전 섹션에서 우리는 CCl2F2 루이스 구조가 사면체 유형의 기하학을 갖는 것을 보았습니다. CCl2F2의 결합각을 분석해 보겠습니다.

CCl2F2 분자의 결합각은 109.5°입니다. 따라서 배위수는 4입니다. 한 원자는 중심에 있고 다른 XNUMX개는 모서리에 있습니다.

CCl2F2 루이스 구조 옥텟 규칙

옥텟 규칙은 원자의 결합 능력을 설명하는 데 사용되는 용어로 껍질(가전자)에 2개의 전자를 선호합니다. CCl2FXNUMX에서 보자.

CCl2F2는 옥텟 규칙을 만족합니다. 중심 원자 탄소에는 4개의 원자가 전자가 있습니다. 7개의 할로겐 원자에서 각각 XNUMX개의 전자를 취합니다. 나머지 XNUMX개의 할로겐 원자는 중심 원자와 하나의 전자를 공유합니다. 할로겐 원자의 원자가는 XNUMX입니다. 따라서 전자를 받거나 공유할 수 있습니다.

CCl2F2 루이스 구조 고독한 쌍

우리가 고립 쌍이라는 용어로 이해하는 것은 공유 결합 유형에서 공유되지 않는 원자의 쌍입니다. CCl2F2에 대해 논의합시다.

  • 탄소와 관련하여 4개의 원자가 전자는 XNUMX개의 할로겐 원자와 공유됩니다. 이런 식으로 원자가가 충족됩니다. 따라서 탄소 원자에 공유되지 않은 전자가 남아 있지 않습니다.
  • 불소와 염소는 모두 7개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 각 하나는 중심 원자와 공유됩니다. 그러나 각 할로겐 원자의 다른 세 쌍은 결합에 관여하지 않습니다. 이것은 할로겐 원자의 고독한 쌍입니다.

CCl2F2 원자가 전자

원자가 전자라는 용어는 원자의 외부 껍질에 존재하는 전자를 말합니다. CCl2F2의 구조에서 원자가 전자를 보자.

CCl2F2의 루이스 구조에서 총 원자가 전자는 32개입니다. 2개의 원자가 전자는 탄소에서 제공됩니다. 2개의 원자가 전자는 각각 XNUMX개의 할로겐 원자(XNUMX개의 염소 원자 및 XNUMX개의 불소 원자)에서 제공됩니다.

CCl2F2 혼성화

의 개념에서 이종 교잡, 오비탈이 혼합되어 하이브리드 오비탈이라고 하는 새로운 오비탈이 생성됩니다. CCl2F2에 대해 분석해 보겠습니다.

CCl2F2의 혼성화는 sp3입니다. 우리는 결합 형성이 단일 결합이라는 것을 알고 있습니다. 따라서 파이 결합은 없고 시그마 결합만 존재합니다. 따라서 결합이 형성되는 동안 각 결합에는 하나의 시그마 결합이 있습니다. 또한 중심 원자에는 고독한 쌍이 없습니다. 따라서 그것의 입체 수는 XNUMX가 될 것입니다.

CCl2F2 용해도

용해도라는 용어는 물질이 주어진 용매에 용해될 수 있는 정도를 나타냅니다. CCl2F2를 찾아보자.

CCl2F2가 용해되는 화합물 목록:

  • 물(약 0.286°C의 온도에서 20g/l)
  • 벤젠
  • 에테르
  • 아세트산

위의 화합물에 용해되는 이유는 무엇입니까?

CCl2F2는 벤젠 및 에탄올과 같은 유기 화합물에 용해됩니다. CCl2F2 자체는 유기 화합물입니다. 화합물은 자신과 유사한 특성을 가진 화합물에 용해되는 것을 선호합니다.

CCl2F2는 이온성인가 또는 공유?

이온성 화합물은 금속과 비금속 사이에 결합이 형성되는 곳입니다. CCl2F2가 이온성인지 아닌지 봅시다.

CCl2F2는 공유적이며 이온성이 아닙니다. 구조에 존재하는 모든 요소가 비금속임을 알 수 있습니다. 따라서 비금속 사이에 결합 형성이 발생합니다. 그리고 이런 종류의 결합은 공유 결합의 한 예입니다. 결합의 특성에 따라 공유 또는 이온으로 분류합니다.

CCl2F2는 산성입니까 염기성입니까?

우리는 CCl2F2가 일종의 CFC라는 것을 보았습니다. 산성인지 염기성인지 알아보자.

화합물 CCl2F2는 산성입니다. CFC는 산성비를 일으키는 원인이 됩니다. 디클로로디플루오로메탄은 불활성 가스이며 일반적으로 냉장고에서 냉매로 사용됩니다. 프레온-12라고도 한다. 따라서 화합물 CCl2F2는 산성이라고 말할 수 있습니다.

CCl2F2가 산성인 이유와 방법은 무엇입니까?

CCl2F2는 산성 화합물입니다 as CCl2는 산성 o pH 범위는 5에서 8입니다. 이는 산성 범주에 속합니다.

CCl2F2는 극성인가 비극성인가?

분자가 극성이 되려면 전기 음성도에 최소한 어느 정도의 차이가 있어야 합니다. CCl2F2의 전기 음성도에 대해 논의해 보겠습니다.

CCl2F2는 극성 화합물입니다. 탄소의 전기 음성도는 2.55, 염소 3.16, 불소 3.98입니다. 따라서 전기 음성도에 차이가 있습니다. 따라서 CCl2F2를 극성 화합물이라고 합니다.

CCl2F2가 극성 화합물인 이유와 방법은 무엇입니까?

CCl2F2는 불소와 염소 사이에 1.43의 전기 음성도 차이가 있기 때문에 극성입니다. 그리고 탄소와 염소의 차이는 0.61입니다.

결론

CCl2F2는 결합각이 109.5도인 사면체 기하학을 가진 유기 화합물입니다. 극성 공유 화합물입니다.

사니아 자카티

고아에서 온 사니아 자카티입니다. 저는 유기화학을 전공하고 졸업을 앞둔 화학자 지망생입니다. 저는 교육이 여러분을 정신적으로나 육체적으로 훌륭한 사람으로 만드는 핵심 요소라고 믿습니다. 저는 화학의 반짝거리는 분과의 일원이 되어 기쁩니다. 제가 할 수 있는 모든 일에 최선을 다할 것입니다. Lambdageeks는 지식을 공유하고 동시에 얻을 수 있는 최고의 플랫폼입니다. LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

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