NaNO3 루이스 구조 및 특성: 15가지 완전한 사실


소다 나이터, 입방 나이터는 질산나트륨의 다른 이름 중 일부입니다. NaNO3와 그 완전한 사실을 살펴보겠습니다.

NaNO3 또는 질산 나트륨 나트륨 및 비금속과 같은 금속으로 이루어진 결정성 고체입니다. 분자량은 84.99g/mol이고 끓는점은 380입니다.0C 및 융점 3080다. 비료, 유리, 도기법랑, 식품방부제 제조에 사용된다.

아래 섹션에서 루이스 구조, 원자가 전자, 용해도 등과 같은 NaNO3에 대해 자세히 알아보겠습니다.

NaNO3 루이스 구조를 그리는 방법?

분자의 모양을 시각화하는 가장 간단한 방법은 루이스 구조를 이용하는 것입니다. 스케치 절차를 살펴보겠습니다. 루이스 구조 의 NaNO3.

총 원자가 전자 계산

이 단계에서 분자의 전체 원자가 전자 수를 계산해야 합니다. 질소는 5개, 산소는 1개, 나트륨은 전자 6개를 가지고 있습니다. 따라서 총 3+24+XNUMX×XNUMX=XNUMX개의 전자가 됩니다.

골격 구조 그리기

주요 원자는 이 시스템에서 전기음성도가 가장 낮은 원소인 질소입니다. 질소 원자 주위에 세 개의 산소 원자를 쓰십시오. 그들 각각과 독점적인 연결을 만드십시오.

전자의 분포

결합 후 남은 전자의 수는 16입니다. 이 전자를 모든 원자에 분배하려면 옥텟 규칙을 따르십시오. 질소를 제외한 모든 원자의 원자가는 이제 충족됩니다.

원자 사이의 결합

질소를 제외한 모든 원자는 만족스러운 원자가를 가지고 있기 때문입니다. 질소의 원자가를 충족시키기 위해 산소 중 하나가 전자쌍을 제공합니다. 결과적으로 질소와 산소는 이중 결합을 형성합니다. NaNO3의 전체 루이스 구조는 나트륨 양이온이 질산 음이온과 결합하여 형성됩니다.

nano3 루이스 구조
NaNO3의 루이스 구조

NaNO3 루이스 구조 공명

공명은 분자에서 전자의 비편재화입니다. NaNO3에 공명이 있는지 확인합시다.

NaNO3 루이스 구조는 두 가지 유형의 공명 구조와 공명합니다. 존재 질산염 이온은 공진을 일으킵니다. NaNO3는 산소 원자와 질산염 이온 사이의 공명 덕분에 추가 구조를 얻습니다. NaNO3의 루이스 구조는 공명 구조입니다.

NaNO3의 공명

NaNO3 루이스 구조 셰이프

분자의 형태는 가장 안정적인 원자의 위치를 ​​나타냅니다. NaNO3의 형태를 조사해 봅시다.

NaNO3 루이스 구조의 형태는 삼각형 평면 형태를 갖는다. 이 구조의 3개의 산소 원자는 정삼각형 모서리의 중간에 있는 질소 원자에 연결됩니다. 여기에서 모든 원자는 단일 평면에 포함됩니다. NaNOXNUMX의 결정 구조는 능면체와 삼각형입니다.

NaNO3 루이스 구조 형식 전하

최고의 루이스 구조 분자의 형식 전하를 가진 원자가 3과 같다고 간주하여 선택됩니다. NaNOXNUMX의 공식 전하를 조사해 봅시다.

NaNO3의 공식 전하 루이스 구조 모든 원자에 대해 3이 아닙니다. XNUMX개의 산소 분자, XNUMX개의 질소 분자 및 나트륨이 모두 여기에 존재합니다. 모든 원자가 XNUMX의 형식 전하를 갖지 않더라도 NaNOXNUMX는 안정적입니다.

공식 전하 찾기 방정식은 다음과 같습니다.

  • 형식 전하= 원자가 전자 – 고독한 전자 쌍 – 결합 수
  • 두 개의 산소 원자의 형식 전하 = 6-4-2=0
  • 산소의 형식 전하는 질소와 단일 결합을 이룬다=6-1-6=-1
  • 질소의 형식 전하= 5-4=1
  • 나트륨의 형식 전하=1-0-1=0

NaNO3 루이스 구조 각도

분자의 원자가 이루는 각을 결합각이라고 합니다. 조사해보자 루이스 구조 NaNO3의 결합각.

또한 본드 각도 나노3 루이스 구조 120입니다0. NaNO3의 모든 원자는 정삼각형의 모서리를 통해 코어 금속에 연결되어 삼각형 평면 형태를 제공합니다. NaNO3의 혼성화는 또한 분자에 대한 삼각형 평면 모양을 승인합니다.

NaNO3 루이스 구조 옥텟 규칙

주기율표의 주요 족 원소는 주로 옥텟 규칙을 따릅니다. NaNO3가 옥텟 규칙을 준수하는지 여부를 연구합시다.

NaNO3는 옥텟 규칙을 따릅니다. 나트륨은 옥텟을 완성하기 위해 전자 중 하나를 꺼냅니다. 질소는 산소와 단일 결합을 만든 후 원자가 껍질에 XNUMX개의 전자만 있습니다. 그런 다음 산소 분자 중 하나가 전자쌍을 제공합니다. XNUMX개의 전자가 산소의 전체 원자가 껍질을 구성합니다.

NaNO3 루이스 구조 고독한 쌍

결합 형성에는 고독한 전자쌍이 포함되지 않습니다. 고독한 쌍에 대해 살펴 보겠습니다. 루이스 구조 의 NaNO3.

또한 루이스 구조 의 NaNO3에는 총 7개의 고독한 쌍이 있습니다. 각 고독쌍은 산소 원자에 연결됩니다. 14개의 산소 원자는 각각 XNUMX개의 고독한 쌍을 갖는 반면, XNUMX개의 산소 원자는 XNUMX개입니다. 따라서 XNUMX개의 고립 전자쌍, 즉 총 XNUMX개의 전자가 있습니다.

NaNO3 원자가 전자

가장 바깥쪽 껍질에서 볼 수 있는 전자는 원자가 전자입니다. 원자가 전자를 세어 보자. 루이스 구조 의 NaNO3.

NaNO3 루이스 구조는 24개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 나트륨은 1, 질소는 5, 산소는 6입니다. 따라서 총 3+24+XNUMX×XNUMX=XNUMX개의 전자입니다.

NaNO3 혼성화

혼성화는 원자 궤도가 겹치는 과정입니다. NaNO3의 혼성화에 대해 자세히 알아보자 루이스 구조.

 NaNO3의 루이스 구조는 Sp를 따릅니다.2 이종 교잡. 실제로 sp2 혼성화 후에는 질산염 이온이 뒤따릅니다. sp2 잡종은 중앙 질소에서 개발되었습니다. XNUMX개의 단일 결합은 질소의 s 중 하나와 p 오비탈 중 XNUMX개가 산소의 오비탈과 겹칠 때 생성됩니다.

그런 다음 파이 결합을 만들기 위해 산소 중 하나의 혼성화되지 않은 오비탈이 질소와 옆으로 겹칩니다.

NaNO3는 고체입니까?

부피와 모양이 일정한 물질의 상태를 고체라고 합니다. NaNO3가 고체인지 확인합시다.

NaNO3는 자연적으로 결정질인 백색 고체 물질입니다. NaNO3에서는 모든 입자가 단단하고 규칙적으로 연결되어 빈 공간이 없습니다.

왜 그리고 어떻게 NaNO3가 고체입니까?

NaNO3는 고체이기 때문에 NaNO3 생성에 긍정적인 나트륨 양이온과 부정적인 질산염 음이온 사이의 인력 효과. 이온 결합으로 인해 서로 강한 연결을 가지고 있기 때문에 녹는점과 끓는점이 높습니다. 그들은 단단한 것처럼 단단합니다.

NaNO3는 물에 용해됩니까?

취한 용질은 고체, 액체 또는 기체일 수 있지만 용매는 항상 고체 또는 액체여야 합니다. NaNO3의 용해도에 대해 알려주세요.

NaNO3는 물에 용해됩니다. 물에 쉽게 용해되어 질산과 수산화나트륨을 생성합니다. 온도는 용해도에 영향을 줍니다. 온도가 올라가면 물에 쉽게 녹습니다. 피리딘에서는 거의 용해되지 않지만 아세톤에는 용해되지 않습니다.

NaNO3가 물에 용해되는 이유와 방법은 무엇입니까?

NaNO3는 극성이기 때문에 물에 잘 녹습니다. 이온성 화합물 NaNO3는 나트륨 양이온과 질산염 음이온이 상호 작용할 때 생성됩니다. 물도 마찬가지로 극성 화합물입니다. 물과 NaNO3의 동일한 성질로 인해 쉽게 용해되어 균일한 용액을 형성합니다.

NaNO3는 분자 화합물입니까?

전하가 없는 원자 간에 전자를 공유함으로써 분자 또는 공유 화합물이 생성됩니다. NaNO3가 분자인지 아닌지 살펴봅시다.

NaNO3는 분자 물질이 아닙니다. 여기서 질산염과 나트륨 이온은 전하를 띠므로 이온입니다.

NaNO3가 분자가 아닌 이유와 방법은 무엇입니까?

NaNO3는 분자가 아니기 때문에 NaNO3에서 나트륨 이온은 양전하를 띠고 질산염 이온은 음전하를 띠고 있습니다. 따라서 이온 화합물처럼 반대 전하가 서로 끌어당깁니다.

NaNO3는 산인가 염기인가?

용액의 산도와 염기도는 다양한 개념을 사용하여 설명할 수 있습니다. NaNO3가 산인지 염기인지 확인해보자.

NaNO3는 산도 염기도 아닙니다. 중화 반응의 결과로 생성되며 산성 및 염기성 성질이 없습니다.

왜 그리고 어떻게 NaNO3가 산이나 염기가 아닌 것입니까?

NaNO3는 수산화나트륨이 질산과 결합할 때 형성되기 때문에 산이나 염기가 아닙니다. 강염기와 강산이 반응하여 생긴 결과물입니다. 그래서 소금입니다.

NaNO3는 전해질입니까?

전해질은 물에 녹거나 용해될 때 전기를 전달할 수 있는 강염기, 강산 또는 염일 수 있습니다. NaNO3가 전해질인지 확인해보자.

NaNO3는 전해질입니다. NaNO3는 물에서 강하게 이온화되기 때문에 자연에서 강한 전해질로 밝혀졌습니다.

왜 그리고 어떻게 NaNO3가 전해질인가?

NaNO3는 물에서 해리되어 쉽게 전기를 전도하기 때문에 전해질입니다. NaOH와 HNO3로 형성되기 때문에 강한 전해질입니다.

NaNO3는 소금입니까?

산과 염기가 반응하여 중성 물질인 염을 생성합니다. NaNO3가 염인지 아닌지 알아보자.

NaNO3는 염입니다. 그것은 NaOH와 HNO3 사이의 중화 반응의 결과로 형성됩니다. NaOH와 같은 강염기와 HNO3와 같은 강산이 혼합되면 염과 물이 생성됩니다. 이 두 가지가 결합하면 염기의 수산기 이온이 산의 양성자와 결합하여 NaNO3와 물이 됩니다.

NaNO3는 극성인가 무극성인가?

극성 분자는 본질적으로 항상 이온성입니다. NaNO3가 극성인지 아닌지 봅시다.

NaNO3는 극성 화합물입니다. 이온성 화합물이기 때문에 극성 특성을 나타냅니다. 모든 이온 화합물의 성질은 극성입니다.

NaNO3는 왜 그리고 어떻게 극성입니까?

NaNO3는 물에서 나트륨과 질산염 이온으로 해리되기 때문에 극성입니다. 이 상황에서 원자는 전기 음성도 값이 매우 다릅니다. 따라서 극성 분자입니다. 또한 원자는 대칭 방식으로 배향되지 않습니다.

결론

NaNO3는 자연에서 조해성을 나타내는 화학 물질입니다. 질산염 이온을 좋은 양으로 제공합니다. 물 외에 암모니아, 히드라진에 용해되어 다양한 분야에서 사용됩니다.

더 많은 루이스 구조:
H2SO4 루이스 구조
HNO2 루이스 구조

아파르나 데브

안녕하세요... 저는 화학 개념을 잘 이해하고 있는 화학 대학원생 Aparna Dev입니다. 저는 Kerala Minerals and Metals Limited Kollam에서 대학원 논문의 일부로 전기 촉매 개발 경험을 가지고 일하고 있습니다. LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9를 통해 연결해 봅시다.

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